溶解度和ksp换算公式 溶解度和ksp的换算）
简介：3、 溶解度和ksp换算公式是什么? 溶解度和ksp换算公式：Ksp=s(2s)²=4s³。 只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算；如果是难溶弱电解质，还需要考虑弱电解质的解离常数。 溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及
3、
溶解度和ksp换算公式是什么?只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算；如果是难溶弱电解质，还需要考虑弱电解质的解离常数。
溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
Ksp介绍：
Ksp简称溶度积。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
Ksp在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。
溶度积（Ksp）和溶解度（S）都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。
Ksp与溶解度的导换公式，菜叶说说，简明，能一眼就看懂得
Ksp=[Fe2+][S2-]=[S(溶解度)]^2
S=Ksp^1/2
Ksp=[(3S)^3][(2S)2]=108S^5
^溶解度 S=0.00445 g/100 mL
==》 S=0.0445 g/L ==0.0445/331.73 mol/L = 1.34 x10^-4 mol/L
因为，Ag2CrO4 --- 2Ag+ + CrO42-
[Ag+]= 2S=2.68x10^-4, [CrO42-]=S=1.34x10^-4
Ksp=[Ag+]^2[CrO42-]=9.66x10^-12
扩展资料：
固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g/100g水（g）”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
参考资料来源：百度百科-溶解度
ksp与溶解度s的换算是什么?ksp与溶解度s的换算公式：Ksp=s(2s)²=4s³。
相关介绍：
固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用字母s表示，其单位是“g/100 g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如：在20 ℃时，100 g水里最多能溶36 g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），即在20 ℃时，氯化钠在水里的溶解度是36 g。
分子在介质中的状态：固体分子在溶液中的存在状态一般分为5种：①单体；②二聚体或者多分子团聚；③复杂的大分子；④胶束；⑤纳米级的颗粒。广义上来说，溶解度是在确定温度下溶解在给定体积的溶剂中溶质的物质的量。
狭义上来说，按照不同划分标准可以将溶解度分别定义为一种按照不同溶剂和溶质性质将溶解度定义为非缓冲溶解度、缓冲溶解度、固有溶解度。
非缓冲溶解度一般来说是指在纯水中的溶解度，也就是意味着物质在最终pH等于7的溶液里的饱和溶解度缓冲溶解度就是在给定的溶液中的表观溶解度，pH范围常为2 - 7.5。缓冲溶解度常常需要忽略盐离子对缓冲溶液中电荷的影响固有溶解度就是离子化合物的中性溶解度。
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