氢的电负性 氢的电负性比硅大吗？

1、氢电负性为何如此低?有高手能解释吗2、各化学元素的电负性分别是多少?3、碳氢硅的电负性比较氢电负性为何如此低?有高手能解释吗1、电负性要综合电离能和电子亲和能，而且主要看得电子能力，氢的电离能虽然很大和氧很接近，但是电子亲和能力比氧差太多，得电子趋势很小，所以电负性很低。

2、- 氯的电负性较高，氢的电负性较低。

- 在HClO中，氢和氯原子共享电子对，形成极性共价键。

- 氯原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。

- 次氯酸中氯的氧化价为+1，氢的氧化价为+1，氧的氧化价为-2。

3、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。

对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。

4、氧原子夺取电子的能力强，氢原子夺取电子的能力弱，容易失去电子。

非金属元素和氧元素化合时，非金属元素容易被氧原子夺取电子，显正价；非金属元素和氢元素化合时，氢原子容易失去电子，非金属元素获得电子而显负价。

5、氟氯溴碘依次原子半径增大，电负性减小。

电负性越大，H-X之间距离越短，重叠部分也就越多。

各化学元素的电负性分别是多少?元素电负性大小顺序图为：FOClNBrISCHKNaLi，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小。

氮（N）：04。

碳（C）：55。

氧（O）：44。

因此，在C、N、O这三种元素中，电负性大小顺序为O＞N＞C。

需要注意的是，电负性大小比较只适用于元素处于同一周期或同一主族的情况。

（如锗、锑等）的电负性则在8左右，它们既有金属性又有非金属性。

元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。

碳氢硅的电负性比较鲍林指定氟的电负性为0，并以此为标准确定其他元素的电负性。

最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。