世界上酸性最强的化合物是氟锑酸。

氟锑酸（fluoroantimonic acid），化学式HSbF6。

是氢氟酸和五氟化锑反应后的产物，属于超强酸。

SbF5能与F-形成正八面体形阴离子SbF6-。

氢离子能自由运动，几乎不受束缚，，因此该物质有强酸性。

比纯硫酸要强2×1019倍，为已知酸性最强的物质。

氟锑酸属于超强酸性体系。

下面就跟一起具体看看世界上酸性最强的化合物等相关内容。

形态

氟锑酸或称六氟锑酸、六氟合锑酸，化学式为HSbF6，是氢氟酸和电子酸五氟化锑反应后的产物.以一比一的比例混合时成为已知最强的超强酸，实验证明能分解碳氢化合物,产生碳正离子以及氢气。

氢氟酸？HF和五氟化锑？SbF5互相反应强烈放热.HF会释放质子H+，然后氟离子F-会与SbF5形成八面体型的SbF6-阴离子。

SbF6-是非配位阴离子，亲核性和碱性都很弱.于是质子实际上是“裸露”在溶液中，使得混合物体系呈现超强的酸性，比纯硫酸要强2×1019倍。

该酸必须用特氟龙（聚四氟乙烯）材料装盛。

结构

用X射线晶体学研究两份HF-SbF5反应形成的结晶,发现化学式区别为H2F解读：Sb2F11解读：和H3F2解读：Sb2F11解读：，都含有Sb2F11作阴离子。

据估计，Sb2F11离子的碱性比SbF6还要弱,因此更加稳定。

酸度对比

以下的资料是以哈米特酸度函数当作依据，酸度以大负数H0值表示:

氟锑酸【1:1】？1990？H0值=-28

魔酸【1:1】？1974H0值=-25

碳硼烷酸？2004？H0值=-18.0

氟硫酸？1944？H0值=-15.6

三氟甲磺酸？1940？H0值=-14.6

高氯酸？H0值=-13

纯硫酸？H0值=-11.93

注：碳硼烷酸是单一分子酸中酸性最强的酸，而非酸性最强的酸。

六氟锑酸是超强酸体系，而非化合物。

应用

氟锑酸使其几乎可以质子化所有的有机化合物.它与异丁烷和新戊烷反应会生成相应的碳正离子:

？CH33CH+H+→？CH3C3+H2;

？CH34C+H+→？CH33C+CH4

1、使某些很难质子化的物质？如高氯酸）质子化，进一步制备含有-ClO3基团的有机物：

HClO4+H+====H2ClO4解读：+

H2ClO4解读：++H+====ClO3解读：++H3O解读：+

C6H6+ClO3解读：+====C6H6ClO3解读：+

C6H6ClO3解读：+-H+====C6H5ClO3

2、使高级烷烃质子化，催化烷烃裂解：

？CH33CH+H→？CH33C+H2;

？CH34C+H→？CH33C+CH4

3、含有羟基的有机物？如醇、酚、羧酸等质子化，进一步脱羟基化。

R-OH+2H=R+？碳正离子+H3O解读：+

4、强氧化剂：Sb？Ⅵ氟化物例如SbF6具有很强的氧化性，能够氧化多种金属及还原剂。

5，配位性：Au+HSbF6 Au3++Sb3++HF

要注意的是，氟锑酸是无水体系，当氟锑酸与大量水混合时发生强烈反应，氢离子（质子）被中和生成水合氢离子，不再具有超酸性。

反应方程式：H++H2O=H3O+

危险性

氟锑酸会与水发生强烈甚至爆炸，若溶剂为水，则与其他酸的强度无法区分。

盛氟锑酸的容器必须用特氟龙（即聚四氟乙烯）的材料盛装，其他塑料会被严重腐蚀。

性状：

1、沸点：无（注意，混合物无固定沸点）

2、熔点：无（注意，混合物无固定熔点）

3、氟锑酸中均不含水，SbF5为溶剂，H2SbF7及HF是溶质。

故氟锑酸均为无色油状液体。

4、氧化性：因为其中含有五价锑，所以氧化性非常强。